.(Аммиак выделившийся при кипячении 80 граммов 14% раствора гидрооксида с 8.03 г хлорида аммония растоврили в воде. сколько миллилитров 5%-ной азтоной кислоты плотность которой 1.02г/мл пойдет на нейтрализацию полученного раствора
аммака?).

масса (CaOH)2=80*0.14=11.2;кол-во вещ-ва(CaOH)2=11.2:114=0.098моль

kол-во вещ-ва( NH4Cl)=8.03:53.5=0.15моль-в недостатке

кол-во вещ-ва( NH3)=0.15моль;

NH3+HNO3=NH4NO3;кол-во вещ-ва (HNO3)=0.15моль

масса(HNO3)=0.15*63=9.45гр;масса р-ра(HNO3)=9.45:0.05=189гр

V(р-раHNO3)=189:1.02=185.3мл

cucl2+2agno3=cu(no3)2+2agcl(осадок)

решение:

m(cucl2)=134*0,02=2,68 г

ню(сucl2)=2,68: 135=0,019 моль

ню(agcl)=0,019*2=0,038 моль

m(agcl)=0,038*143,5=5,453 г 

объяснение:

9)h2o+nh3=h2o3+n

n2+o2=2no

ca+s=cas

na2o+h3po4=h3o2+na(po3)4

вот то что мог . рада если